一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是（ ）
A、木材与煤均含有碳元素
B、石油裂化可生产汽油
C、燃料电池将热能转化为电能
D、太阳能光解水可制氢
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2. 下列过程对应的离子方程式正确的是（ ）
A、用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32-+4F-+6H+=SiF4↑+3H2O
B、用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe
C、用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
D、用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
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3. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列叙述错误的是（ ）
A、PLA在碱性条件下可发生降解反应
B、MP的化学名称是丙酸甲酯
C、MP的同分异构体中含羧基的有3种
D、MMA可加聚生成高分子
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4. 四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3 ， 它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是（ ）
A、a呈弱碱性
B、f可溶于过量的b中
C、c中通入过量的e可得到无色溶液
D、b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
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5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y-的核外电子数，化合物W+[ZY6]-可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是（ ）
A、X和Z属于同一主族
B、非属性：X>Y>Z
C、气态氢化物的稳定性：Z>Y
D、原子半径：Y>X>W
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6. 科学家使用δ-MnO2研制了一种MnO2-Zn可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述正确的是（ ）
A、充电时，Zn2+向阳极方向迁移
B、充电时，会发生反应Zn+2MnO2=ZnMn2O4
C、放电时，正极反应有MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
D、放电时，Zn电极质量减少0.65g ， MnO2电极生成了0.020mol MnOOH
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7. 将0.10mmol Ag2CrO4配制成1.0mL悬浊液，向其中滴加0.10mol⋅L-1的NaCl溶液。lg[cM/(mol⋅L-1)](M代表Ag+、Cl-或CrO42-)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A、交点a处：c(Na+)=2c(Cl-)
B、Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)=10-2.21
C、V≤2.0mL时，c(CrO42-)c(Cl-)不变
D、y1=-7.82,y2=-lg34
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二、非选择题
8. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10-5mol⋅L-1 ， 其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①Ksp(CuS)=6.3×10-36,Ksp(ZnS)=2.5×10-22, Ksp(CoS)=4.0×10-21。
②以氢氧化物形式沉淀时，lg[c(M)/(mol⋅L-1)]和溶液pH的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)、“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是。
(2)、“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是。
(3)、假设“沉铜”后得到的滤液中c(Zn2+)和c(Co2+)均为0.10mol⋅L-1 ， 向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此时溶液中c(Co2+)=mol⋅L-1 ， 据此判断能否实现Zn2+和Co2+的完全分离(填“能”或“不能”)。
(4)、“沉锰”步骤中，生成1.0 mol MnO2 ， 产生H+的物质的量为。
(5)、“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4 ， 分离出的滤渣是。
(6)、“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0~5.5 ， 加入适量的NaClO氧化Co2+ ， 其反应的离子方程式为。
(7)、根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是。
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9. CO(NH2)2⋅H2O2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2⋅H2O2
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入25mL30%H2O2(ρ=1.11g⋅cm-3)、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30°C下反应40min ， 冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。
(二)过氧化脲性质检测
I．过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。
滴定分析：量取25 ． 00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4 ， 用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
(1)、过滤中使用到的玻璃仪器有(写出两种即可)。
(2)、过氧化脲的产率为。
(3)、性质检测Ⅱ中的现象为。性质检则I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是。
(4)、下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ， 定容后还需要的操作为。
(5)、“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是____(填标号)。
A、KMnO4溶液置于酸式滴定管中
B、用量筒量取25 ． 00mL过氧化脲溶液
C、滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D、锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
(6)、以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是____(填标号)。
A、容量瓶中液面超过刻度线
B、滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
C、摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外
D、滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
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10. 甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯(C3H6)的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题：
(1)、已知如下热化学方程式：CH4(g)+Br2(g)=CH3Br(g)+HBr(g) ΔH1=-29kJ⋅mol-1
3CH3Br(g)=C3H6(g)+3HBr(g) ΔH2=+20kJ⋅mol-1
计算反应3CH4(g)+3Br2(g)=C3H6(g)+6HBr(g)的ΔH=kJ⋅mol-1。
(2)、CH4与Br2反应生成CH3Br ， 部分CH3Br会进一步溴化。将8mmol CH4和8mmol Br2。通入密闭容器，平衡时，n(CH4)、n(CH3Br)与温度的关系见下图(假设反应后的含碳物质只有CH4、CH3Br和CH2Br2)。
(i)图中CH3Br的曲线是(填“a”或“b”)。
(ii)560°C时，CH4的转化α= ， n(HBr)=mmol。
(iii)560°C时，反应CH3Br(g)+Br2(g)=CH2Br2(g)+HBr(g)的平衡常数K=。
(3)、少量I2可提高生成CH3Br的选择性。500°C时，分别在有I2和无I2的条件下，将8mmol CH4和8mmol Br2 ， 通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量(n)随时间(t)的变化关系见下图。
(i)在11~19s之间，有I2和无I2时CH3Br的生成速率之比v(有I2)v(无I2)=。
(ii)从图中找出I2提高了CH3Br选择性的证据：。
(ⅲ)研究表明，I2参与反应的可能机理如下：
①I2(g)=⋅I(g)+⋅I(g)
②⋅I(g)+CH2Br2(g)=IBr(g)+⋅CH2Br(g)
③⋅CH2Br(g)+HBr(g)=CH3Br(g)+⋅Br(g)
④⋅Br(g)+CH4(g)=HBr(g)+⋅CH3(g)
⑤⋅CH3(g)+IBr(g)=CH3Br(g)+⋅I(g)
⑥⋅I(g)+⋅I(g)=I2(g)
根据上述机理，分析I2提高CH3Br选择性的原因：。
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11. [化学—选修3：物质结构与性质]ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)、该族元素基态原子核外未成对电子数为 ， 在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为。
(2)、CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为(填标号)。a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键
(3)、一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷 ， 其中电负性最大的元素是 ， 硅原子的杂化轨道类型为。
(4)、早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：。物质
SnF4
SnCl4
SnBr4
SnI4
熔点/°C
442
-34
29
143
(5)、结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为g⋅cm-3(列出计算式)。
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12. [化学—选修5：有机化学基础]白藜芦醇(化合物I)具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某课题组合成化合物I的路线。
回答下列问题：
(1)、A中的官能团名称为。
(2)、B的结构简式为。
(3)、由C生成D的反应类型为。
(4)、由E生成F的化学方程式为。
(5)、已知G可以发生银镜反应，G的化学名称为。
(6)、选用一种鉴别H和I的试剂并描述实验现象。
(7)、I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。①含有手性碳(连有4个不同的原子或基团的碳为手性碳)；
②含有两个苯环；③含有两个酚羟基；④可发生银镜反应。
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